اليود عنصر هالوجيني . لافراد هذه العائله سبعة الكترونات في المدار الابعد عن الذره . هي عناصر غير معدنيه ولها قدره تفاعل كيميائيه كبيره مع اغلب المعادن وغير المعادن . اصغر عناصر الهالجينات واكثرها ضررا هو الفلور : هذا العنصر هو غاز الفلور السام جدا ، التاكل خاصيه شائعه جدا بين هذه العناصر ، حتي الذهب سيتاكل بواسطتها ، (الثالث)هو الكلور : الكلور ايضا غاز سام وهو السلاح الكيميائي الاول المستعمل من قبل البشر في الحرب ، (الطفل الثاني)البروم السائل في درجه حراره الغرفه ، سام ، يسبب حروقا عند تعرض الجلد له ، مسببا وخزا حادا وصعب معالجه ، (الاخ الكبير) هو اليود وهو اكثر اعدالا بكثير . هو بلور اسود اسود ارجواني في درجه الحراره الطبيعيه ، لكنه له خاصيه التصعد (لا يتحول شكله الصلب الي سائل بل الي الحاله الغازيه مباشرة)، وفي اغلب الاحيان (يفقد)علي اية حال ، يجب توخي الحذر ، اليود سام جدا ايضا . لليود ايضا مهاره تغيير اللون ، ويعرف ايضا بملك الالوان ، بالرغم من ان بلور اليود اسود ارجواني ، يصبح اصفرا مائلا للبني بعد ان يذوب في الماء ، ويصبح ارجوانيا مائلا للحمار في ايثيل الاسيتات والبنزين . اذا تفاعل محلول اليود بالنشاء تحت شروط مختلفه شتنتج الوان مختلفه كالاحمر والبنفسجي والازرق والاسود والاصفر . هذا لان اليود يتفاعل بهذه المواد لتشكيل مركبات مختلفه . بما ان (راس) اليود كبيره و مركز شحنته غير مستقر ، فللمركب الناتج (مركز مختلف) وبالتالي لون مختلف . لنلقي نظره علي (عرض)تغير لون اليود : ستترك بضع قطرات من اليود علي ورقه بيضاء لطخات بنيه اللون علي الورقه ، بعد دقيقه الي دقيقتين علي الطاوله ، سيتحول اللون البني الي رمادي او اسود بشكل تدريجي . ضع الورق علي غطاء ساخن من الفولاذ المقاوم للصدا لازاله بعض الرطوبه (سخنها في فرن او فوق موقد كحولي) ، سيتلاشي اللون الاسود ببطء ويصبح بنيا فاتحا . برد الورقه الي درجه حراره الغرفه ، وضع فمك مقابل الورقه (لاضافه بعد الرطوبه) ، سيتحول اللون البني الفاتح الي الاسود الرمادي او الرمادي . اخيرا ، عطس الورقه في وعاء صغير من الماء النقي ، وسيتغير اللون الاسود الرمادي بشكل تدريجي الي الازرق يتمتع اليود بقدرته علي تغيير اللون والذي يرتبط بحجم ذرة اليود الكبير وعدد الالكترونات وترتيبها . هناك ما يصل الي 53 الكترونا خارج نواة اليود ، وهناك العديد من مدارات الالكترونات ، وهناك 7 الكترونات في المدار الخارجي . لذلك ، يمكن ان تكتسب ذرات اليود الالكترونات في التفاعلات الكيميائيه ، كما يمكن ان تفقد الالكترونات . يمكن استخدامه كمؤكسد او عامل تخفيض ، او محفز ، وما شابه . تحصل ذره اليود علي الكترون واحد لتشكيل ايون اليود . يندمج ايون اليود مع جزيء اليود لتشكيل انيون ثلاثي اليوديد . بالاضافه الي ذلك ، يمكن تشكيل مختلف المركبات المعقده المحتويه علي اليود ، ومركب ادراج حاو علي اليود ، وما شابه . يمكن ان تفقد ذره اليود الكترونا واحدا ، او يمكن ان تفقد 3او 5 الكترونات حيث ينتج المزيد من المواد ، وتكون المنتجات المقابله ذات الوان مختلفه اكثر